Архив рубрики: ‘Алкены’

Применение алкенов

Этилен используется для производства целого ряда химических соединений: винилхлорида, стирола, этиленгликоля, этиленоксида, этаноламинов, этанола, диоксана, дихлорэтана, уксусного альдегида и уксусной кислоты.

Получение алкенов

В промышленности В природе алкены встречаются в меньшей степени, чем предельные углеводороды, вследствие своей высокой реакционной способности.

Химические свойства алкенов

Алкены обладают большой реакционной способностью, чем алканы. Это обусловлено наличием в их молекулах двойной связи. π–Связь менее прочная, чем σ-связь. Она легко разрушается под воздействием различных реагентов.

Физические свойства алкенов

Физические свойства алкенов похожи на свойства алканов, хотя все они имеют несколько более низкие температуры плавления и кипения, чем соответствующие алканы.

Номенклатура алкенов

По систематической (международной) номенклатуре названия алкенов производят от названий соответствующих алканов (с тем же числом атомов углерода) путем замены суффикса –ан на –ен.

Изомерия алкенов

Для алкенов характерна структурная и пространственная изомерия. Структурная изомерия алкенов 1. Изомерия углеродного скелета (начиная с С4Н8). Первые два члена гомологического ряда – этен и пропен – изомеров, относящихся к классу алкенов, не имеют.

Гомологический ряд этена

Названия гомологов этилена производятся от названий соответствующих предельных углеводородов путем замены окончаний –ан на  –илен (этилен), -ан на –ен (по номенклатуре ИЮПАК — этен).

Строение алкенов

Атомы углерода между которыми имеется двойная связь находятся в состоянии sp2-гибридизации. В гибридизации принимают участие одна σ- и две π-орбитали, а одна π-орбиталь остается негибридизированной.

Алкены (непредельные углеводороды)

Алкены (олефины) – это нециклические углеводороды, в молекулах которых два атома углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации и связаны друг с другом двойной связью.