sр3-Гибридизация — это смешение одной 2s- и трех 2р-орбиталей и образование из них четырех новых одинаковых орбиталей, каждая из которых на одну четверть сохраняет свойства s-орбитали и на три четверти — свойства р-орбиталей.
Орбитальная модель атома в sp3-гибридизованном состоянии
В результате sр3-гибридизации возникает четыре одинаковых гибридных облака, которые направлены к вершинам тетраэдра, в центре которого находится атом углерода.
Электронные облака взаимно отталкиваются и располагаются в пространстве максимально далеко друг от друга. Углы между этими орбиталями – тетраэдрические, равные 109°28'.
Образование четырех sр3–гибридных орбиталей
Вершины электронных орбиталей могут перекрываться с орбиталями других атомов. Если электронные облака перекрываются по линии, соединяющий центры атомов, то такую ковалентную связь называют (сигма) σ-связью.
При образовании простейшей органической молекулы метана sр3-гибридные облака атома углерода перекрываются с 1s-облаками четырех атомов водорода.
Схема образования σ-связей в молекуле метана
На каждой sр3-гибридной орбитали находится по одному электрону. Эти электроны и участвуют в образовании σ-связей с атомами водорода.
Модель молекулы метана
Модель молекулы этана
По σ-связи С-С происходит внутримолекулярное вращение
Типы гибридизации атома углерода