Главная » Алкены » Строение алкенов

Строение алкенов



Атомы углерода между которыми имеется двойная связь находятся в состоянии sp2-гибридизации. В гибридизации принимают участие одна σ- и две π-орбитали, а одна π-орбиталь остается негибридизированной. При перекрывании  гибридных орбиталей образуется σ-связь, а образование второй π-связи происходит при перекрывании негибридных π-орбиталей соседних атомов.

Образование двойной связи в молекулах алкенов

По своей природе π-связь резко отличается от σ-связи. π-Связь менее прочная вследствие перекрывания электронных облаков вне плоскости молекулы. Под действием реагентов π-связь легко разрывается и переходит в две новые σ-связи посредством присоединения по месту двойной связи двух атомов или групп атомов реагирующих веществ.

Молекула этилена плоская, а электронная плотность π-связи расположена над и под этой плоскостью.

 Электронные орбитали атомов углерода в молекуле этилена

Также π-связывание двух атомов углерода приводит к тому, что уменьшается расстояние между ядрами, т.к. двойная связь является сочетанием σ- и π-связей. Длина двойной связи составляет 0,134 нм.

Три σ-связи атома углерода направлены к вершинам треугольника с атомом С в центре, угол между связями 120о.



style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-1238801750949198"
data-ad-slot="4499675460"
data-ad-format="auto"
data-full-width-responsive="true">

Строение молекулы этилена C2H4

 

Вращение атомов вокруг двойной связи невозможно без ее разрыва.

Модели молекул этилена

В молекуле пропилена СН2=СН–СН3 в одной плоскости лежат 6 атомов: два sp2-атома углерода и четыре связанные с ними атома (3 атома Н и атом С группы СН3). Вне этой плоскости находятся атомы водорода в метильной группе СН3, имеющей тетраэдрическое строение, т.к. этот атом углерода sp3-гибридизован.

Аналогичное строение имеют и другие алкены.

Алкены (непредельные углеводороды)




Написать комментарий