Амины, являясь производными аммиака, имеют сходное с ним строение и проявляют подобные ему свойства.
I. Свойства аминов как оснований
Химические свойства алифатических аминов определяются главным образом наличием у атома азота неподеленной пары электронов.За счет неподеленной пары электронов атома азота амины способны присоединять протон, проявляя при этом основные свойства. Связь протона с амином, как и с аммиаком, образуется по донорно-акцепторному механизму.
Амины – органические основания.
![](https://himija-online.ru/wp-content/uploads/2017/11/донорно-акцепторный-мех-м_гиф-1.gif)
1. Взаимодействие с водой
Водные растворы алифатических аминов (алкиламинов) имеют щелочной характер, т.к. при взаимодействии с водой образуются гидроксиды алкиламмония, аналогичные гидроксиду аммония:
![](https://himija-online.ru/wp-content/uploads/2017/11/гидроксид-аммония.jpg)
![](https://himija-online.ru/wp-content/uploads/2017/11/гидроксид-метиламмония.jpg)
Механизм реакции
![](https://himija-online.ru/wp-content/uploads/2017/11/механизм_гидроксид-метиламмония.jpg)
Общее уравнение реакции
![](https://himija-online.ru/wp-content/uploads/2017/11/реакция_дон-акц_.jpg)
Амины изменяют окраску индикаторов.
![](https://himija-online.ru/wp-content/uploads/2017/11/амины_окраска-индикаторов.jpg)
Видеоопыт «Получение гидроксида диметиламмония и изучение его свойств»
2. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)
Алкиламины как основания образуют соли с минеральными кислотами, которые являются аналогами солей аммония:
![](https://himija-online.ru/wp-content/uploads/2017/11/хлорид-метиламмония.gif)
![](https://himija-online.ru/wp-content/uploads/2017/11/взаимодействие-с-кислотами.jpg)
С органическими кислотами возможны аналогичные реакции:
![](https://himija-online.ru/wp-content/uploads/2017/11/Ацетат-метиламмония.jpg)
Соли аминов – твердые вещества, хорошо растворимые в воде и плохо растворимые в неполярных органических растворителях. Щелочи, как более сильные основания, вытесняют амины из их солей:
![](https://himija-online.ru/wp-content/uploads/2017/11/соли-аминов-со-щелочами.jpg)
Способность к образованию растворимых солей с последующим их разложением под действием оснований часто используют для выделения и очистки аминов, не растворимых в воде.
II. Окисление аминов
Алифатические амины окисляются под действием сильных окислителей. В отличие от аммиака, низшие газообразные амины способны воспламеняться от открытого пламени.
Реакция горения (полное окисление)
Продуктами горения аминов, как и других азотсодержащих органических соединений, являются углекислый газ, вода и свободный азот:
![](https://himija-online.ru/wp-content/uploads/2017/11/р.-горения.jpg)
Видеоопыт «Получение диметиламина и его горение»
III. Взаимодействие с азотистой кислотой (отличие первичных аминов от вторичных и третичных)
Качественная реакция на амины!
Азотистая кислота HNO2 — неустойчивое соединение, поэтому ее получают непосредственно в процессе реакции действием сильной минеральной кислоты (НСl, H2SO4) на соль азотистой кислоты (нитрит):
![](https://himija-online.ru/wp-content/uploads/2017/11/получение-азотистой-кислоты.jpg)
Строение продуктов реакции с азотистой кислотой зависит от характера амина. Поэтому данная реакция используется для различения первичных, вторичных и третичных аминов. Важное практическое значение имеет реакция азотистой кислоты с первичными ароматическими аминами.
При действии азотистой кислоты на первичные амины выделяется свободный азот и образуются спирты:
![](https://himija-online.ru/wp-content/uploads/2017/11/взаимодействие-с-азотистой-кислотой.jpg)
Вторичные амины с азотистой кислотой дают N-нитрозамины – маслянистые жидкости с характерным запахом:
![](https://himija-online.ru/wp-content/uploads/2017/11/взаимодействие-с-азотистой-к-й_втор-амин.jpg)
Третичные алифатические амины с азотистой кислотой не реагируют.